下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是

A．PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形   B．BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp雜化，為直線形      D．H2S分子中，S為sp雜化，為直線形

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A、我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導纖維是同種材料

B、需要通過化學反應才能從海水中獲得食鹽和淡水

C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D、粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖K39－4：

圖K39－4

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應選通入______            (填化學式)。原因是_________________________________________。

(2)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________。

(3)母液中的溶質(zhì)主要是________。向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入氨氣的作用是_____________________________________________。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質(zhì)X是__________，從沉淀池中提取沉淀的操作是__________                    。

(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

(6)這樣制得的產(chǎn)品碳酸鈉中可能含有的雜質(zhì)是____________(填化學式)，為檢驗該雜 質(zhì)的存在，具體操作是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以Fe為陽極，Pt為陰極，對足量的 Na2SO4 溶液進行電解，一段時間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 (    )

A．6mol          B．8mol          C．10mol         D．12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關表述正確的是

A．次氯酸的電子式：

B．N原子的電子排布圖：

C．硫原子的價電子排布式：3s23p4

D．氯化鈉的分子式： NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Be在周期表中位于Al的左上方，則下列有關Be的說法中錯誤的是

A．單質(zhì)Be與酸或堿反應都能放出氫氣            B．Be(OH)2為兩性氫氧化物

C．Be的氧化物的化學式為Be2O3                 D．BeCl2屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是 

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、—2

—2

A．氫化物的沸點為H2T<H2R                      B．金屬性強弱：L<Q

C．M與T形成的化合物的化學式是Al2O3           D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制取CO2一般分為五個步驟：①檢查裝置的氣密性；②連接、組裝儀器；③

    向長頸漏斗中注入稀鹽酸；④向錐形瓶中放入大理石；⑤收集氣體。正確的操作順序

    是(    )

    A．①②③④⑤                          B．①②④③⑤

 C. ②①③④⑤                          D．②①④③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步驟Ⅰ前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．

（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．

（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．

（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．

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