【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

【答案】B

【解析】

試題A中的HCO3- 不能再強堿性條件下共存；B組離子可以在碳酸鈉溶液中大量共存；C中的SCN－ 與Fe3+ 因生成絡合物不能大量共存；D中的ClO－ 不能再強酸性條件下大量共存；故選B。

練習冊系列答案
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【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向．“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學反應的綠色化”的是（ ）
A.SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B.NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C.Cu+2H2SO4（濃） ?CuSO4+SO2↑+2H2O
D.CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行一氯取代反應后，只能生成兩種沸點不同的有機物的烷烴是

A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. 新戊烷

C. 異戊烷 D. (CH3)3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥用水洗滌。正確的操作順序是（ ）

A.⑤④③②①⑥B.⑤①②⑥④③

C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含有共價鍵的是（ ）

A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓

(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是( )

A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反應體系中，C的百分含量和時間的關系如圖所示，若反應分別在400℃和100℃下進行，所得曲線分別為Q與P，則正反應是放熱反應的圖為（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ， R氫化物分子的結構式為 ．
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.6 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.2 molL﹣1

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