Question

（11分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）用來制取Cl2的裝置是 （填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 和 。

（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，____ __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。

（3）裝置C的作用是 ；

（4）若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

（1） E（2分） 還原性、酸性（各1分）

（2） D （1分）

（3）吸收多余的SO2和Cl2（2分）

（4）先變紅，后褪色（2分）

（5）SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4 （2分）

【解析】

試題分析： （1）制備氯氣是固液加熱型的裝置，應(yīng)選E裝置；反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性； （2）B裝置通入的二氧化硫與品紅化合而使溶液褪色，加熱后分解，溶液又恢復(fù)原色；D裝置通入氯氣后產(chǎn)生的次氯酸氧化了品紅，褪色后再加熱也不能恢復(fù)原色，無明顯現(xiàn)象；（3）裝置C裝有氫氧化鈉，吸收多余的SO2和Cl2，防止污染空氣；（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，氯氣通入后產(chǎn)生鹽酸使其變紅，產(chǎn)生的次氯酸使其褪色，故現(xiàn)象為：先變紅，后褪色；（5）SO2和Cl2兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成硫酸和鹽酸，因而失去漂白作用，化學(xué)方程式是：SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。