Question

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

                             

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中可觀察到的現(xiàn)象為______________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________________________________________________________________。

Answer 1

　(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍，說明有氯氣生成

(2)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

(3)0.4 mol

解析　由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極。

(1)以惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應產(chǎn)物為Cl₂，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。

(2)陽極為鐵電極時，陽極反應為Fe－2e^－===Fe^2＋，所以有Fe(OH)₂生成，露置在空氣中時迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

(3)電解CuSO₄溶液后補充CuO即可復原，而題中加入0.1 mol Cu(OH)₂才能復原，說明

CuSO₄電解完畢后又有水被電解，加入0.1 mol Cu(OH)₂相當于加入0.1 mol CuO和0.1 mol

H₂O，即說明電解了0.1 mol CuSO₄和0.1 mol H₂O，故共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。