Question

17．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的（　�。�

• A． 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂
• B． 通入SO₂后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性
• C． 通入SO₂時，SO₂與I₂反應，I₂作還原劑
• D． 滴加KI溶液時，轉移1mol e^-時生成1molCuI白色沉淀

Answer 1

分析 溶液呈棕色，說明有I₂生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應還原為Cu⁺．向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應，發(fā)現(xiàn)白色沉淀顯著增多，故I₂與SO₂反應生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．

解答 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故A正確；
B、向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故B錯誤；
C、反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反應可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I₂是氧化劑，故C錯誤；
D、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，故D正確．
故選：AD．

點評 本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用．