下列過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸加入蔗糖固體中B、金屬鈉放置在空氣中變質(zhì)C、SO2使品紅溶液褪色D、NO2形成酸雨
分析：在化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，如果不涉及氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)中元素化合價(jià)一定不發(fā)生變化，據(jù)此分析解答．
解答：解：A．濃硫酸加入蔗糖固體中，濃硫酸使蔗糖發(fā)生了脫水反應(yīng)，該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫使品紅溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚝陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以有元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來分析解答即可，注意氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?珠海一模）銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請(qǐng)回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：
①
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2↑+
8
8
H2O
（2）用單線橋法在上面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
：
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（4）取b0L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）．另取b0L待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
 mol?L-1．
（5）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果
否
否
（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年5月12日14時(shí)28分，我國(guó)四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來了巨大災(zāi)難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c1，涉及下列反應(yīng)：
①__MnO4-+__H2O2+__H+═__Mn2++__O2+__H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請(qǐng)回答以下問題：
（1）配平反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+═
2
2
Mn2++
5
5
O2+
8
8
H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）．另取b0mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）．再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
．
（4）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果
否
否
（填是或否）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市薊縣一中高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑，它可由H2O2和、冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應(yīng)：
①MnO4-  +H2O2 + H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
③+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
請(qǐng)回答下列問題：
(1)配平反應(yīng)①的離子方程式：
MnO4-  +H2O2 + H+ ═ Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2是(反應(yīng)④)選用的指示劑是             。
(3)取b0mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。
另取b0mL待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成I2（適應(yīng)②和③）。再用濃度為a2mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的體積為b2mL。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、 b1　、b2、b0的代數(shù)表示）
c0 =                                                 .
(4)為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有
準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果        (填是或否)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省鄭州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O

②H2O2＋2＋2H+ ＝ I2＋2H2O    

③CH3COOOH＋2＋2H+ ＝ CH3COOH＋I(xiàn)2＋H2O

④I2 ＋ 2S2O32- =2I- ＋ S4O62-

請(qǐng)回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝ □Mn2+＋□O2↑十□H2O

（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b0 L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 L待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a2 mol·的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0＝ _______________ mol·。

（5）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 ________（填是或否）

 

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