15．中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．SO2和濕潤(rùn)的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

分析 A．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律；
B．二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣；
D．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，將CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不一樣，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl2與H2S生成FeS和氯化氫，不遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的基本原理，涉及物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，難度適中，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．長(zhǎng)周期中的某主族元素R，其原子核外最外電子層上只有1個(gè)電子，下列敘述中正確的是（　�。�
A．R的單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．R的碳酸鹽易溶于水
C．R的原子半徑比鉀的原子半徑小
D．R的氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)中，所用試劑可以是濃溶液
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ
D．已知C（s）與CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，則相同條件下C（s）與O2（g）反應(yīng)生成1molCO（g）的反應(yīng)熱為△H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在石油工業(yè)中常用天然氣為原料制合成氣（主要成分為CO、H2），用以生產(chǎn)CH3OH、HCHO等重要化工原料．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）分別寫出與CO互為等電子體的分子和離子N2；CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式）．
（2）在CH4、CO、CH3OH、HCHO中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH，根據(jù)“價(jià)層電子對(duì)互斥理論”，HCHO分子的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果），VSEPR模型名稱為平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．FeO是堿性氧化物
B．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)是化學(xué)變化
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液
D．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用，該方法可以應(yīng)用于合成昆蟲信息素．其反應(yīng)①如下（Ph-代表苯基）：
反應(yīng)①：
化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物I的分子式為C8H7Br，1mol 化合物III完全燃燒消耗氧氣10mol．
（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出化合物VI在足量的NaOH溶液中共熱反應(yīng)的方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，化合物Ⅶ的核磁共振氫譜中有 4種峰，峰面積之比為3：2：2：1，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag單質(zhì)，寫出化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（5）化合物（）與化合物（）能發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成一種抗抑郁藥物，寫出該抗抑郁藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是  （　�。�
A．純堿、燒堿都屬于堿
B．漂白粉、小蘇打都屬于純凈物
C．氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)
D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液：
（1）混合后使溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，若繼續(xù)向其中加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（2）混合后使沉淀量最大，反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，若繼續(xù)向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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