a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    7：1
  2. B.
    1：7
  3. C.
    7：8
  4. D.
    8：7
A
分析：Fe先與CuSO4反應(yīng)，再與H2SO4反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的順序和相關(guān)的量進(jìn)行計(jì)算．
解答：ag鐵粉為mol，agCu為mol，根據(jù)氧化還原順序Fe先與CuSO4反應(yīng)，再與H2SO4反應(yīng)，因?yàn)?img class='latex' src='http://thumb.1010pic.com/pic5/latex/463315.png' />mol＞mol，
所以CuSO4反應(yīng)完全，剩余Fe與H2SO4反應(yīng)，
所以參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為mol，
參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為（-）mol，
參加反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：：（-）=7：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)金屬鐵的性質(zhì)的掌握，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式正確的是（　�。�

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是…………………………（    ）

   A、 5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

   B、常溫常壓下，22．4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA 

   C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA

    D、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省高三10月月考化學(xué)試題 題型：選擇題

設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

B．1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2失去的電子數(shù)為2nA

C．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3nA

C．1L 1mol·L－1醋酸溶液中離子總數(shù)為2nA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省宿州市泗縣三中高三（上）第一次摸底質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）
A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O

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