反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行,分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為v(N2)、v(H2)、v(NH3),則三者的關(guān)系正確的是(    )

    A.v(N2)=v(NH3)         B.3v(H2)=2v(NH3)            C.v(N2)=3v(H2)        D.3v(N2)=v(H2)

   

解析:用任一物質(zhì)的濃度變化表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

    答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)是氨的催化氧化,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol     ①主反應(yīng)
②4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ/mol    ②副反應(yīng)
有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如甲圖.

(1)由反應(yīng)①②可知反應(yīng)③N2(g)+O2(g)?2NO(g)的反應(yīng)熱△H=
+181.5kJ/mol
+181.5kJ/mol

(2)由圖甲可知工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí),反應(yīng)溫度最好控制在
780~840℃
780~840℃

(3)用Fe3O4制備Fe(NO33溶液時(shí),需加過量的稀硝酸,原因一:將Fe4O3中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,原因二:
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,過量的硝酸抑制Fe3+的水解
溶液中鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,過量的硝酸抑制Fe3+的水解
(用文字和離子方程式說明).
(4)將NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,則反應(yīng)的離子方程式為
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O

(5)依據(jù)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成直接供氨式堿性燃料電池(如乙圖所示),則圖中A為
負(fù)極
負(fù)極
(填“正極”或“負(fù)極”),電極方程式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.30kJ?mol-1,在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O.20 n2 1.OO 1.OO
下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)3h內(nèi),反應(yīng)速率秒v(N2)為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為O.037
C、反應(yīng)進(jìn)行到1小時(shí)時(shí)放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時(shí),若再加入1 molN2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省莊河市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加2mol NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加2mol NH3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010—2011學(xué)年遼寧省莊河市第六高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:單選題

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.混合氣體的總質(zhì)量不再改變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加2mol NH3

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