Question

下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（　　）

• A、H₂O
• B、CO₂
• C、C₂H₄
• D、P₄

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．
價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；
價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；
價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．水分子中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是直線形，故B正確；
C．C₂H₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=3+0=3，分子中不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．白磷P₄的結(jié)構(gòu)式為，P原子最外層電子數(shù)是5，每個P原子形成3個共價鍵，P₄屬于正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了分子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．