13．CH4燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．當(dāng)0＜V＜44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

分析 n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量，結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
當(dāng)0＜V＜44.8 L時(shí)，0＜n（CH4）＜2mol，則0＜n（CO2）＜2mol，只發(fā)生反應(yīng)①②，且KOH過(guò)量，則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，
故答案為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了通過(guò)計(jì)算書寫燃料電池的電極反應(yīng)式、溶液中離子濃度大小關(guān)系等重要考點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行
C．工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得金屬鈉
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O-═4OH-．
（2）裝置2中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗性S多優(yōu)良的特性，下列關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．合金中可以含有非金屬元素
D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中pH將變大；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．負(fù)極反應(yīng)方程式為C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O；
（3）放電時(shí)，CO32-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性
B．質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．自行車鋼架生銹主要是化學(xué)腐蝕所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　　）
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能確定原溶液是否含有Na+、Cl-
C．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol•L-1
D．原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd．
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有
雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol．
（4）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS         ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO
關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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