【題目】傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．b為電源的正極

B．負(fù)極反應(yīng)式 Ag - e- + Cl- = AgCl

C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5 mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL

D．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10－5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5×10－5mol，標(biāo)況下的體積為1．12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：

①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。

②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。

（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：

①指出提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：c__________

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是

。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮有不同價(jià)態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

則反應(yīng)6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時(shí)刻改變某一條件后，速率與時(shí)間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說法正確的是__________

A．t1時(shí)刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時(shí)減小NO2或NO的濃度

B．t1時(shí)刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C．在t2時(shí)刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時(shí)刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時(shí)間圖像與上圖相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下.己知NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0為120kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

（4）對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)__________，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻住?/span>

（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是___________、___________、___________、___________。
（2）A→B的化學(xué)方程式是________________________________________________________。
（3）C→D的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。
② X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ X2Y
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)： （填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： _______________。
（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式___________；B元素在周期表中的位置________________。

（2）C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。

（3）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng) d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)―選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計(jì)六種。

（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ；基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為 。

（4）從化合物NF3和NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系比較，回答它們兩者如下性質(zhì)差異原因：

①NF3的沸點(diǎn)為－129℃，而NH3的沸點(diǎn)為－33℃，其原因是 。

②NH3易與Cu2+反應(yīng)，而NF3卻不能，其原因是 。

（5）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層，磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數(shù)為________；已知磷化硼的晶胞邊長(zhǎng)a=" 478" pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質(zhì)量比為6:1，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機(jī)物，其中D是一種常見廚房調(diào)味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）D物質(zhì)中的官能團(tuán) 。（寫名稱）

（2）A→B的反應(yīng)類型 。

（3）B→C的反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

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