Question

14．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是C
A．Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、Ne    B．Na⁺、F^-、S^2-、Ar
C．K⁺、Ca²⁺、S^2-、Ar      D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、S^2-
其離子半徑大小關(guān)系為（由大到小排列）S^2-＞K⁺＞Ca²⁺，
將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl．
（1）存在非極性鍵的分子是O₂、H₂O₂．
（2）存在極性鍵的分子是NH₃、H₂O₂．
（3）存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 原子變成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，原子變成陽離子時(shí)電子層數(shù)減少一個(gè)，同一周期的陰陽離子電子層數(shù)不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同；一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、鎂離子、鋁離子和氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，比氯離子少一個(gè)電子層，故A錯(cuò)誤；
B、鈉離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；
C、鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個(gè)電子，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；
D、鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤；
故選C；
K⁺、Ca²⁺、S^2-中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小半徑越大，故半徑大小順序?yàn)镾^2-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案為：S^2-＞K⁺＞Ca²⁺；
在O₂、NH₃、H₂O₂、（NH₄）₂SO₄、NaCl中，O₂ 只含有非極性鍵，屬于非極性分子；NH₃只含極性鍵，為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；H₂O₂ 含極性鍵和非極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；（NH₄）₂SO₄ 含有共價(jià)鍵和離子鍵、配位鍵，屬于離子化合物；NaCl只含離子鍵，為離子化合物，
（1）存在非極性鍵的分子是O₂、H₂O₂，故答案為：O₂、H₂O₂；
（2）存在極性鍵的分子是NH₃、H₂O₂，故答案為：NH₃、H₂O₂；
（3）存在極性共價(jià)鍵的離子化合物是（NH₄）₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評 本題考查了陰陽離子半徑大小比較、原子的電子層結(jié)構(gòu)、鍵的極性和分子的極性，難度不大，明確陰陽離子中核外電子的排不和基本概念是解本題的關(guān)鍵．