1．下列關(guān)于化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．羥基可以表示為：-OH 或 
C．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NaHSO4熔融時的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

分析 A．四氯化碳分子的比例模型中，四氯化碳分子中氯原子半徑大于碳原子；
B．羥基結(jié)構(gòu)簡式為-0H，羥基中氧原子與氫原子形成一個共價鍵，中心原子O核外含有7個電子；
C．氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18；
D．NaHSO4是強電解質(zhì)，屬于強酸的酸式鹽，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子．

解答 解：A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，比例模型為，故A錯誤；
B．羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為，故B錯誤；
C．氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層上有8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)用語的判斷，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式書寫等知識，注意基礎(chǔ)知識的掌握，注意強酸的酸式根離子要拆開．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)和科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
B．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
D．生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油環(huán)保，可以減少SO2的排放，且生物柴油屬于可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55 的銫（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs
B．N2分子的電子式：
C．HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式：
D．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（NO3）2溶液：將鐵粉溶于過量的稀硝酸B．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀：取少量的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響：將盛有NO2和N2O4混合氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠一步實現(xiàn)的是（　�。�
①SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
②NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
③CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{煅燒}{→}$CaO
④AlCl3（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
⑤Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2．
A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室制備氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水的裝置如圖1所示．

（1）制備KClO3需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO3的離子方程式3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O．若有少量MnO2進入試管B，則會生成K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O．
（2）制備NaClO需在0℃～5℃進行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO3，當(dāng)n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a時，該反應(yīng)中n（Cl2）：n（NaOH）=1：2．
（3）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同．
（4）KClO3、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應(yīng)結(jié)束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結(jié)構(gòu)，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E2+的3d軌道上有10個電子．請回答下列問題：
（1）元素D的基態(tài)原子價層電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V型．
（3）AD2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（4）ED在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ED晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm-3．如果ED的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（   ）的一氯代物D．立體烷    （）的二氯代物

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