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（8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為            。
（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填序號）　　   。
　 A  v正（CH3OH）=v正(CO2)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質量不變
D CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學平衡向逆反應方     向移動的是　              （填序號）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強
（1）減小；增大 （2）0.01mol/（L·s）（3）CD （4）BC
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為           
A．加催化劑同時升高溫度
B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2
D．降低溫度同時增大壓強
(2)若升高溫度，則該反應的平衡常數         (填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)判斷該條件下反應           （填能、不能）自發(fā)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會影響化學平衡的是
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )
A．體系中氣體的總質量不再改變　　　　
B．各物質的濃度不再改變　　　　
C．反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時間內有q molD斷鍵發(fā)生反應，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當反應達平衡時測得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（   ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出　
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應密閉保存放置于低溫處　
D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為:
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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