Question

下列實驗不能達到預期實驗效果的是

序 號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH	比較HClO和 CH3COOH的酸性 強弱
B	將FeCl3溶液分別滴入無色液體苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液	鑒別物質
C	向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化	比較AgCl與AgI溶解度的相對大小
D	向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加熱并攪拌，過濾．	除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．酸的強弱不同，等濃度的鹽溶液的酸、堿性強弱不同；
B．不能鑒別苯、汽油；
C．根據(jù)沉淀顏色的變化可知是否生成AgI，以此可比較AgCl與AgI的溶解性；
D．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵．

解答： 解：A．酸性越弱，其對應鹽溶液中水解程度越大，堿性越強，則可以用pH計測定濃度為0.1mol?L^-1NaClO溶液和0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液的pH，比較HClO和CH₃COOH的酸性強弱，故A正確；
B．苯、汽油都不溶于水，與氯化鐵都不反應，不能鑒別，故B錯誤；
C．若白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物更難溶于水，可比較二者的溶解度大小，故C正確；
D．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）₂粉末，調節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、酸性比較、沉淀轉化和反應速率的影響因素等，選項D為解答的易錯點，把握反應原理及物質性質為解答的關鍵，注意方案的評價性分析，題目難度不大．