已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑     

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是

A．濃硫酸       B．氫氟酸        C．濃氫氧化鈉溶液      D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某醇與足量的金屬鈉反應，產(chǎn)生的氫氣與醇的物質(zhì)的量之比為1:1，則該醇可能是（  ）

A．甲醇      B．乙醇     C．乙二醇     D．丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是

A. 氯化鐵        B. 氯化鈉        C. 鹽酸        D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。

已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下表：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1.03×10－4

1.81×10－7

1.84×10－14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為

A．硫酸鹽                           B．碳酸鹽

C．硫化物                           D．任何一種即可

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

c(N2O4) /mol··L-1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2) /mol·L-1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式為                              ______；從表中數(shù)據(jù)分析：

c1             c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

(2) 下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        

A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．NO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2

E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2

 (3)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是           (填字母）。

A. 降低溫度　　

B. 減小NO2的濃度　　

C. 升高溫度

D. 增加NO2的濃度　　

E. 再充入一定量的He

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷錯誤的是(　　)

A．熔點：SiO2>NaCl>SiCl4         B．穩(wěn)定性：AsH3 >PH3> NH3

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4     D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A. 粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌

B. 石油的分餾、裂化、裂解都是化學變化

C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D. 煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為    (    )

   A．29：8：13    B．22：1：14    C．13：8：29   D．26：15：57

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同步練習冊答案