下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
B、向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．碳酸氫鈉在水溶液里電離出碳酸氫根離子；
C．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)一水合氨；
D．二者反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：A．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不寫(xiě)離子方程式，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉在水溶液里電離出碳酸氫根離子，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)還生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為2OH-+2NH4++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

異丙苯 是一種重要的有機(jī)化工原料．根據(jù)題意完成下列
填空：
（1）由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為
 
．異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是
 
．
（2）α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹(shù)脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到．寫(xiě)出由異丙苯制取該單體的另一種方法
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（3）耐熱型ABS樹(shù)脂由丙烯腈（CH2=CHCN）、1，3-丁二烯和α-甲基苯乙烯共聚生成，寫(xiě)出該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
（單體比例1：1：1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 

（2）根據(jù)圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的變化如圖，則該反應(yīng)是
 
（填“放熱”、或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）．B的反應(yīng)速率
 
．若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
（用圖中a～b的編號(hào)回答）．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是
 

a．化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下：
含硫燃?xì)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
O2
反應(yīng)①
A
O2
反應(yīng)②
B
H2O
反應(yīng)③

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，B物質(zhì)的化學(xué)式
 

（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）SO2中硫元素顯+4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的
 
（填氧化劑或還原劑）除去SO2，達(dá)到減小污染的目的．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度認(rèn)為：雨水的pH＜5.6時(shí)，就判斷為酸雨，已知pH=-lgc（H+），經(jīng)測(cè)定某次雨水中只含硫酸，且濃度為1×10-4mol/L，這次降雨
 
（填是或不是）酸雨．
（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地表面SO2濃度．在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%．但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多．
（I）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是
 
．
A．少用煤作燃料         B．把工廠煙囪造高      C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村     E．開(kāi)發(fā)新能源
（Ⅱ）請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可取
 
，理由是
 
?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在4NH4+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（NH4）=0.8 mol/（L?s）
B、υ（O2）=1.0 mol/（L?s）
C、υ（NO）=1.0 mol/（L?s）
D、υ（H2O）=1.8 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與22g二氧化碳所含氧原子數(shù)相等的水的質(zhì)量是（　　）
A、9gB、22g
C、44 gD、18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（　�。�
A、濃硫酸
B、固體NaCl
C、無(wú)水乙醇
D、固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
Ⅰ．化合物A是分子式為C4H8O2的一種酯，有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題．

（1）A的名稱是
 
．
（2）B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）D中含有的官能團(tuán)
 
（填名稱）．
（4）寫(xiě)出B和C生成A的化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．甲苯和溴乙烷混合物可通過(guò)如下流程進(jìn)行分離．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）操作①能否用分液
 
，理由是
 
．
（3）寫(xiě)出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為
 
，“一定條件”是指
 
．

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