5．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于C（填字母）．
A．金屬材料      B．無機(jī)非金屬材料    C．有機(jī)高分子材料
（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO3）．
（3）鋼鐵制品在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯 ，合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，主要成分都是有機(jī)高分子；
（2）生產(chǎn)水泥的原料是粘土和石灰石，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；
（3）鋼鐵的腐蝕可以根據(jù)水膜的性質(zhì)分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，負(fù)極為鐵，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯 ，合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機(jī)高分子材料，
故答案為：C；
（2）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，
故答案為：石灰石（或CaCO3）；
（3）鋼鐵的腐蝕可以根據(jù)水膜的性質(zhì)分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，負(fù)極為鐵，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：吸氧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用的材料的分類和制備水泥的原料以及鋼鐵的腐蝕，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表：
各物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜質(zhì)所需試劑離子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．選取萃取劑將溴水中的溴萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是（　�。�
A．不溶于水，但必須與溴發(fā)生反應(yīng)B．不溶于水，但比水更容易溶解溴
C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　　）
A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
C．氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸）D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，石墨上有氣泡產(chǎn)生
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)式為：O2-4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用18mol/L的濃硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌、輕搖③定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.5mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號(hào)填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）該實(shí)驗(yàn)除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶
（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相改用切為止，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？
A．偏大，B．偏小，C．無影響
①定容時(shí)，俯視刻度線A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C；
③量筒洗滌后未干燥直接量取濃硫酸B．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽馬鞍山二中高一10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

A． B． C． mol－1 D．mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第二次周考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是

A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g·L－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

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