(8分)蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白質(zhì)、色素等。為測定其中鈣的含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約5 min，置于蒸發(fā)皿中用小火烤干，研細。

(1) 稱取0.3 g(設(shè)為0.3000g)蛋殼樣品，置于錐形瓶中逐滴加入已知濃度c(HCl)的鹽酸40.00 mL，而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加2滴甲基橙溶液，用已知濃度c(NaOH)回滴，消耗V(NaOH) L達終點。

① (2分)寫出計算鈣含量的算式。

② (1分)計算得到的是鈣的含量嗎？

③ (1分)是原蛋殼中鈣的含量嗎？

(2) 稱取0.3 g(設(shè)為0.3000 g)蛋殼樣品，用適量強酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知濃度c(KMnO4)滴定(生成Mn2+和CO2)，消耗V(KMnO4)L達到終點。

① (2分)寫出計算鈣含量的算式；

② (2分)此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？

(1) ①

(2分)

②應是Ca、Mg的總量(1分)

③不是，因洗滌、煮沸時除去了少量蛋白質(zhì)，而算式中全按Ca2+，即40.00 g/mol計算(1分)

(2) ①CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++C2O42-CaC2O4↓

CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4

2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

即1 mol CaCO3～1 mol Ca2+～1 mol H2C2O4～2/5 mol KMnO4

   (2分)

② Ca2C2O4為難溶物，能從溶液中完全沉淀，又能完全溶于過量稀硫酸。實驗結(jié)果鈣含量低，可能是MgC2O4溶解度不很小之故(附：18 ℃時MgC2O4?10H2O溶解度為0.03 g)，用硫酸溶解時，H2C2O4量減少之故。(2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根據(jù)以上材料回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為____________；

(4)達到滴定終點的特征為；

(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省東北師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；
②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；
③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5
根據(jù)以上材料回答下列問題：
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。
(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；
(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為____________；
(4)達到滴定終點的特征為；
(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（10分）蛋殼的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì)，測定蛋殼中鈣的含量時常涉及如圖操作步驟，其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量。

資料支持：①草酸的電離方程式為H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定過程的反應為H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根據(jù)以上材料回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)實驗中通常用0.1 molL－1草酸銨溶液洗滌沉淀。若實驗時用水洗滌沉淀，且每次洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同，則每次洗滌時用草酸銨溶液洗滌與用水洗滌損失的質(zhì)量之比為____________；

(4)達到滴定終點的特征為；

(5)若考慮MgCO3的存在，則此法求得的鈣含量略__________實際值（填>、=、<）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(本題計8分)黃鐵礦的主要成分是FeS2，某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.0200 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應)_____________________。

(2)若燃燒6 g 純凈的FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ的熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成硫酸時放出13.03 kJ的熱量。寫出接觸室中發(fā)生反應的熱化學方程式______________________________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上可制得98%濃硫酸____________________t，SO2全部轉(zhuǎn)化為硫酸時放出的熱量是____________________kJ。

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