Question

（2012?南京二模）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1

．

（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是

在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行

；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是

節(jié)約了能源、降低了對(duì)設(shè)備的要求

．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在

A

（填序號(hào)）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是

氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，

．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）．尾氣中的NO、NO₂與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為

76

g．

Answer 1

分析：（1）分別根據(jù)圖1、圖2、圖3寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律來(lái)解答；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；從溫度和壓強(qiáng)的角度考慮；
（3）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣被氧化生產(chǎn)氮?dú)猓?br />（4）根據(jù)氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]相同時(shí)，水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大；
根據(jù)氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較�。�
（5）根據(jù)題目信息寫(xiě)出方程式，建立關(guān)系式，然后依據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；

解答：解：（1）圖1、圖2、圖3寫(xiě)出熱化學(xué)方程式分別為：①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282kJ?mol^-1 ②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-846.3kJ?mol^-1，
由③-（①+②×3）得：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1，故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ?mol^-1，
（2）在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行；傳統(tǒng)的合成氨的條件是高溫、高壓，該方法的優(yōu)點(diǎn)是低溫、低壓，這樣就節(jié)約了能源、降低了對(duì)設(shè)備的要求，
故答案為：在電磁場(chǎng)的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應(yīng)所需要的能量，反應(yīng)更容易進(jìn)行；節(jié)約了能源、降低了對(duì)設(shè)備的要求；（3）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣被氧化生產(chǎn)氮?dú)猓�電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O；
（4）氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]相同時(shí)，水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]為0.6～0.7時(shí)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，故答案為：A；
氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小，
故答案為：氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]大于4.0時(shí)，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]小于4.0時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小；
（5）由題目信息可知，NO、NO₂二者混合物與水反應(yīng)生成亞硝酸，反應(yīng)方程式為NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO₂和N₂，反應(yīng)方程式為CO （NH₂）₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O．
      NO+NO₂ ～2HNO₂ ～CO（NH₂）₂
     （30+46）g            1mol
1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為76g，故答案為：76；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電極反應(yīng)，化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題的能力．