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用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是

選項

①中物質

②中物質

預測①中現(xiàn)象

A

酚酞溶液

濃氨水

無色變紅色

B

濕潤紅布條

飽和氯水

紅布條褪色

C

稀氨水

濃硝酸

溶液變渾濁

D

NaAlO2溶液

濃鹽酸

有白色沉淀

C

【解析】

試題分析：A、濃氨水揮發(fā)出的NH3是堿性氣體，遇酚酞能使酚酞變紅，不符合題意；B、飽和氯水揮發(fā)出的氯氣，與水生成HClO，HClO強氧化性，能使有色布條褪色，不符合題意；C、稀氨水、濃硝酸具有揮發(fā)性，生成NH4Cl溶于水，不會出現(xiàn)渾濁，符合題意；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，①中有白色沉淀，不符合題意。

考點：考查元素及其化合物的性質。

練習冊系列答案
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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．H+、Fe2+、SO42－、ClO－

C．Na+、Fe3+、Cl－、CO32－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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下列關于Na及其化合物的敘述正確的是

A．將鈉投入FeSO4溶液中，可得到鐵單質

B．足量Cl2，O2分別和兩份等質量的Na反應，前者得到電子多

C．Na2O與Na2O2中陰陽離子個數(shù)比均為1:2

D．在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反應中，每生成1molO2，消耗2mol氧化劑

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C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D．自來水通入少量氯氣進行消毒

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將V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成兩份，一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(K+)為

A． mol/L B． mol/L

C． mol/L D． mol/L

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現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．萃取、蒸發(fā)、分液 B．分液、蒸餾、萃取

C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液

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下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－

B．銅與稀硝酸反應：Cu＋2NO3-＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C．向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓

D．向明礬溶液中加入過量燒堿溶液：Al3+＋4OH－==AlO2-＋2H2O

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8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol Fe粉與1mol水蒸氣充分反應轉移的電子數(shù)為3NA

B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA個陽離子

D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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4.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是

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C．制取氨氣 D．銅與濃硝酸反應制NO2

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