19．已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．
（2）能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)有BC（填字母）．
（3）在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于氧化反應(yīng)的有③（填序號）．
（4）A、B、C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是乙烯＜乙醇＜乙酸．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

分析 A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，E為CH3COONa．

解答 解：A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，D為CH3COOCH2CH3，E為CH3COONa．
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是：CH3COOH，故答案為：CH3COOH；
（2）乙醇、乙酸能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故答案為：BC；
（3）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙酸發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：③；
（4）A、B、C三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是：乙烯＜乙醇＜乙酸，故答案為：乙烯＜乙醇＜乙酸；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH，
故答案為：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握有機(jī)物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）常溫時AgNO3的水溶液的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c （H2CO3）＞c（CO32-）（選填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．洪災(zāi)過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl2通入到濕潤的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）B分子中官能團(tuán)的名稱為醇羥基．
（2）B通過兩次氧化可得到D，也可通過反應(yīng)④直接氧化為D，則需要加入的氧化試劑為酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液（任填一種）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
②．
（4）反應(yīng)⑤可按下進(jìn)行：
【實驗步驟】
如圖2在試管甲中先加入2mL 95%的B，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL D，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和碳酸鈉溶液，按圖2連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
【實驗結(jié)果】
a．試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味．
b．試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
【問題探究】
本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是防止乙醇和乙酸揮發(fā)．
（查閱資料可知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出C5H12的所有的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為6.02×1023．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；這時若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為3.01×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1＞T2
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．乙烯、環(huán)丙烷、乙酸組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
A．5%B．9%C．14.3%D．17.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：NH2COO-+2H2O═HCO3-+NH3˙H2O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c（NH2COO-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．無法判斷T1和T2的大小關(guān)系
B．T1℃時，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%
C．T2℃時，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol•L-1•min-1
D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小

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