【題目】某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是（ ）

A.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成

B.若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，則K增大

C.溫度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，則K=1

【答案】A

【解析】

A. 平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，A正確；

B. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C. 若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)，m+n=p，K不一定為1，D錯(cuò)誤。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)是一種常見顏料，用廢鐵屑制取鐵紅的工藝如圖：

(1)寫出廢鐵屑中的鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

(2)“沉淀”反應(yīng)中除生成FeCO3外，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為_____。

(3)檢驗(yàn)濾液中含有的方法是_____。

(4)“煅燒”時(shí)FeCO3與O2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)請(qǐng)配平方程式_______________________。

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，其原理為______(用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無(wú)色氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，過(guò)濾得沉淀bg，充分灼燒得固體cg，減輕了5.4g，再加入到過(guò)量的溶液中，剩余不溶物dg。下列說(shuō)法不正確的是

已知；遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質(zhì)量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. d不是一確定值，可能為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號(hào)表示）。

（3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法，現(xiàn)欲用NH4C1與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，則甲中的氣體發(fā)生裝置___________(從Ⅱ中選用)；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

（2）裝置丙用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管__________(填“a”或“b”）延長(zhǎng)至集氣瓶底部，裝置乙中盛放的試劑為__________，裝置己的作用為____________(答兩點(diǎn)）。

（3）若裝置丁中黑色固體變紅，則裝置戊中現(xiàn)象為_________

（4）研究小組的同學(xué)通過(guò)討論、分析后認(rèn)為充分反應(yīng)后生成的紅色固體可能是Cu或Cu2O或二者的混合物，通過(guò)查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。為探究固體的成分，提出了如下兩種方案。

I. 甲同學(xué)取少量紅色固體與稀硝酸混合，最終得到藍(lán)色溶液，由此推測(cè)紅色產(chǎn)物中有Cu2O。

①你對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)是__________（請(qǐng)給出必要的文字解釋)。

②Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________

Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為不需要借助任何化學(xué)試劑，只需要稱量生成的紅色固體的質(zhì)量（設(shè)為xg）就能確定產(chǎn)物成分，當(dāng)x取值范圍為 _____時(shí)，表明產(chǎn)物中既有Cu，又有Cu2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為___nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為_______nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1molN2與3molH2混合充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)2min后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min時(shí)，c(N2)=0.7mol/L

C.2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%D.2min時(shí)，氣體壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮是主要的大氣污染物之一，工業(yè)上在一定條件下用NH3可將NO2還原。文宏同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下(部分夾持裝置省略):

回答下列問(wèn)題:

（1）用裝置A制備NH3,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;裝置B內(nèi)的試劑是______________

（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是________________。

（3）NH3和NO2在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，M中可觀察到的現(xiàn)象是________________。

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