Question

11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-）
• B． 濃度均為0.1 mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
• D． 常溫下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．混合后的溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），2n（Ca）=n（Cl^-）；
B．濃度均為0.1 mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此計算分析判斷；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，則c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）；
D．常溫下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH₄NO₃、NH₃•H₂O、NaNO₃．

解答 解：A．混合后的溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），2n（Ca）=n（Cl^-），則c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故A正確；
B．濃度均為0.1 mol•L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），代入計算得到c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度相同，則c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故C正確；
D．常溫下，0.2 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH₄NO₃、NH₃•H₂O、NaNO₃，一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中物料守恒、電荷守恒的分析應用，注意反應后的產(chǎn)物分析判斷和溶液離子濃度大小比較，題目難度中等．