海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室里從海藻中提取碘的過程如下:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)灼燒海藻時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是
 
 
 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.燒杯   B.瓷坩堝    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精燈   F.坩堝鉗
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①
 
、②
 

(3)提取碘的過程中,不能使用的有機溶劑是
 
.其原因是
 

A.酒精        B.苯       C.汽油
該提取操作通常在
 
(儀器名稱)中進行,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,靜置后分層,下層為
 
色.
(4)設計一個簡單的實驗,檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘.請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論
 

(5)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應.
(Ⅰ)測定加碘食鹽中碘的含量,學生甲設計的實驗步驟如下:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應完全.則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg.(以含w的代數(shù)式表示).
(已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.)
(Ⅱ)學生乙又進行了下列實驗:
操作步驟實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液.溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振蕩.溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振蕩.溶液變藍色
①請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因,用離子方程式表示
 

②根據(jù)學生乙的實驗結果,請對學生甲的實驗結果作出簡要評價:
 
考點:海帶成分中碘的檢驗,探究物質的組成或測量物質的含量
專題:
分析:I、(1)根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器;
(2)①分離固體和液體用過濾,②利用溶解性的差異判斷操作方法;
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多;萃取所用的主要儀器是分液漏斗;利用四氯化碳的密度大于水來分析;(4)利用碘單質遇淀粉變藍來檢驗碘的存在;
(5)根據(jù)Na2S2O3與KIO3反應的關系式來計算KIO3的物質的量,再根據(jù)質量分數(shù)公式來計算碘的含量;
II、①酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質;
②過量的碘離子易被空氣氧化生成碘單質.
解答: 解:(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝,而坩堝的取放用坩堝鉗,坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.故答案為:BDEF;
(2)①分離固體和液體用過濾,②將碘單質從水溶液中提取出來,應利用碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點來實現(xiàn),即用有機溶劑將碘單質從水溶液中萃取出來,
故答案為:過濾;萃取;
(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,從題給信息可知,酒精和水互溶,不能用作萃取劑,苯和與汽油水互不相溶,故可用苯或汽油做萃取劑;萃取所用的主要儀器是分液漏斗;四氯化碳的密度大于水,故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液,呈紫紅色.
故答案為:A,酒精與水互溶,分液漏斗,紫(紅)色;
(4)碘單質遇淀粉變藍,故要想檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘,只需向溶液中加入淀粉溶液,觀察是否變藍即可,故答案為:取少量提取液于試管中,滴加淀粉溶液,若溶液顯藍色,則說明原提取液中有碘單質;
(5)設碘酸鉀的物質的量為x.KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O①;  
I2+2S2O3 2-=2I-+S4 O62-②,將方程式②×3+①得
IO3-+6H++6S2O32-=I-+3S4O62-+3H2O
1                   6
x               2.0×10-3mol/L×0.01L
x=
2.0×10-5
6
=
1
3
×10-5mol,根據(jù)碘原子守恒知,碘原子的質量=
1
3
×10-5mol×127g/mol=
127
3
×10-5g,所以碘元素的質量分數(shù)=
127
3
×10-5g
Wg
×100%=
1270
3W
mg/kg,
故答案為:
1270
3W
;
II、①酸性條件下,碘離子被氧氣氧化生成碘單質,離子反應方程式為:4I-+4H++O2=2I2+2H2O,故答案為:4I-+4H++O2=2I2+2H2O;
 ②酸性條件下,過量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質,導致測定結果偏大,故答案為:學生甲實驗結果會偏大.
點評:本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算,計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率.
(1)已知反應:Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反應后,溶液中除含有Cl-外,還一定有
 
(填序號).
①含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+②含F(xiàn)e3+,不含Br-③含F(xiàn)e3+,還含有Br-   
(2)773K、固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過程中能量變化如圖甲.曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化.若投入amol CO、2amol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業(yè)應用價值.  
①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值,CO的平衡轉化率最小為
 

②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可)
 
 
;
③下列與催化劑有關的說法中,正確的是
 
 (填字母序號).
a.使用催化劑,使反應 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H>-91kJ?mol-1
b.使用催化劑,能夠提高反應物轉化率
c.使用催化劑,不能改變反應的平衡

(3)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途.我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如圖乙I所示.
①Ni電極作
 
 極(填“陰”或“陽”);
②Ni電極的電極反應式為:
 

(4)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是HNO3發(fā)生的一個還原過程的反應式:
NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO32、CuO、KI五種物質中的
 
(填化學式)能使上述還原過程發(fā)生.
②欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其
他影響速率的條件確定之后,可以通過測度
 
推(計)算反應速率.

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中錯誤的是( 。
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g 水所含電子數(shù)為NA
C、16g O2和O3的混合氣,所含的氧原子數(shù)為NA
D、22.4L氫氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組微粒中,互為同位素的是( 。
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為
 

(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為
 

(3)物質的量濃度均為0.1mol?L-1 的下列四種物質的溶液:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3,pH由大到小的順序是
 

(4)常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
(填序號).
A.c(H+)      B.
c(H+)
c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)
   E.
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

填空回答:
(1)氮化硅是一種高溫陶瓷材料.根據(jù)元素周期律知識,寫出氮化硅的化學式:
 

(2)有A、B、C、D、E、F六種元素,它們均屬短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,它們兩兩形成的化合物有以下幾種:
形成的化合物
化合物中各元素的原子個數(shù)比A:C=2:1B:A=1:3D:C=1:1E:F=1:3A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F同周期,D、A同主族;E與F的原子序數(shù)之和為30,丙是離子化合物.回答:
①F元素位于周期表中的位置
 

②E元素的原子結構示意圖為
 
,B的最高價氧化物的水化物的化學式為
 

③向丙物質中滴加甲的化學反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表一部分,表中所列字母分別代表某一化學元素.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1a      
2b  cdef
3g h    
(1)表中元素f的氫化物的電子式為
 
,此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性
 
(填“強”或“弱”).
(2)h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 

(3)如圖是表示第三周期8種元素單質的熔點(℃)柱形圖,已知柱形1代表Ar;柱形2代表
 
;柱形8代表
 
(填化學式).
代表符號bcdef
氫化物
沸點(℃)
1317-161.5-33.3310019.51
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(℃)見上表,則下列敘述正確的是
 

A.表列物質在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B.元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C.表列物質中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D.表列物質中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團,在不同條件下能發(fā)生多種變化.
(1)烯烴的“復分解反應”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團,生成兩種新烯烴的反應.請寫出在催化劑作用下,兩個丙烯分子間發(fā)生“復分解反應”的化學方程式:
 

(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下關系(其中R1、R2、R3為烴基):
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學式為C5H10,它與酸性高錳酸鉀溶液反應后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3),則此烯烴的結構簡式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)行中學教材中,有以下化學實驗:
A.溴乙烷的水解  B.濃硫酸跟乙醇反應制乙烯   C.乙醛還原新制的氫氧化銅;
D.乙酸乙酯的制取     E.石油的蒸餾     F.葡萄糖的銀鏡反應 G.乙酸乙酯的水解.
對以上實驗,按下列各操作的要求,用字母A、B、C、--完成以下填空:(多填扣分)
(1)需用水浴加熱的是
 
;
(2)實驗裝置不需要檢查氣密性的是
 

(3)為防止液體暴沸,常需加少量碎瓷片的是
 
;
(4)需用溫度計的是
 

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