9．下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（　�。�
A．H2O＜HFB．SiCl4＞CCl4C．HCl＞HFD．N2＞CO

分析 分子晶體是分子間通過分子間作用力（范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點比較低，硬度�。�

解答 解：A．常溫下水是液體，HF是氣體，所以沸點水大于HF，故A錯誤；
B．分子結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，若不存在氫鍵，其相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故B正確；
C．由于HF中存在氫鍵，所以HF的熔沸點高于HCl，故C錯誤；
D．由于C-O單鍵的鍵長小于氮氣中N-N的鍵長，故熔沸點氮氣小于CO，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查晶體熔沸點高低判斷，明確晶體類型及影響晶體熔沸點高低的因素是解本題關(guān)鍵，知道離子晶體中晶格能的影響因素，熟練掌握堿金屬族、鹵族中性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7•lOH2O）時的廢渣，其主要成分是Mg0，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

（1）濾渣A能溶于氫氟酸，寫出其反應(yīng)的化學方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH，促進Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
（3）寫出加NaCl0過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
（4）趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結(jié)晶析出
（5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸（H3BO3），硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂，寫出該反應(yīng)的化學方程式．失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽，寫出其反應(yīng)的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩均可互相反應(yīng)
D．Y與Z不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．HN03和 HN02是氮的兩種重要含氧酸．HN02能被常見的氧化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀等）氧化；在酸性條件下也能被亞鐵離子、碘離子還原；亞硝酸銀（ AgN02 ）是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：
（1）中學常見的同種非金屬元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，用于建筑業(yè)降低水的凝固點． 檢驗硝酸鈉中是否混有
亞硝酸鈉的方法是，將樣品溶解，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液的紫色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工業(yè)鹽和食鹽外形相似，易混淆發(fā)生中毒事故．下列鑒別方法正確的是ABD（填標號）．
A．用硝酸銀和硝酸溶液區(qū)別．
B．測定這兩種溶液的 pH
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
D．分別滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亞硝酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)氯水褪色，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
（4 ）濃硝酸具有強氧化性．
①某同學設(shè)計出如圖實驗裝置，以此說明在濃硝酸存在下鐵會因發(fā)生電化腐蝕而溶解． 該設(shè)計是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是濃硝酸能使鐵鈍化，銅作負極，鐵作正極，銅被腐蝕．
②濃硝酸除了能氧化金屬，還能氧化非金屬，如加熱條件下濃硝酸能氧化碳單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應(yīng)每生成1 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液．下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯誤的是（　�。�
A．負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池也可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　　）
A．A與B形成的化合物中只含離子鍵
B．A的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點
C．若A與C的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為C2A3
D．相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．AIN是重要的半導(dǎo)體材料，Ga（鎵）、P、As（砷）都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了4個能層，最高能級的電子排布式為4p3．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有2種．
（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是N（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si．
（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點高．
（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化方式為sp3．白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于 CS2，難溶于水．
（5）采用GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內(nèi)部有4個原子，則該晶胞中含有4砷原子．
（6）AIN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），設(shè)晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{164}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是（　�。�
A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
B．黑點密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多少
C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述

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