【題目】A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,OS、Se原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___;

(3)Se原子序數(shù)為____,其核外M層電子的排布式為____;

(4)H2Se的酸性比H2S___(強(qiáng)”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,SO32-離子的立體構(gòu)型為______;

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_________g·cm-3(列式并計(jì)算)a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 4.1 135

【解析】

(1)根據(jù)S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)知,每個S原子形成2鍵、還有2對孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子雜化方式;

(2)同一主族元素,從上到下元素的電負(fù)性減。

(3)Se34號元素,M電子層上有18個電子,分別位于3s3p、3d能級上;

(4)同主族元素原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng)的元素,其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng),則其氫化物在水溶液中就越難電離,酸性就越弱;

根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32-離子的立體構(gòu)型;

(5)利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的S2-Zn2+;根據(jù)ρ=計(jì)算密度;根據(jù)晶胞a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為體對角線的。

(1)根據(jù)S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)知,每個S原子形成2鍵、還有2對孤電子對,所以每個S原子的價層電子對數(shù)是4,則S原子為sp3雜化,

因此,本題正確答案是:sp3;

(2)同一主族元素,從上到下元素的電負(fù)性減小,所以電負(fù)性由大到小的順序是O>S>Se,

因此,本題正確答案是:O>S>Se;

(3)Se34號元素,M電子層上有18個電子,分別位于3s、3p、3d能級上,所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10

因此,本題正確答案是:34;3s23p63d10;

(4)同主族元素原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng)的元素,其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng),則其氫化物在水溶液中就越難電離,酸性就越弱,非金屬性S>Se,所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對數(shù)是3+×(6-3×2)=3且不含孤電子對,所以其立體構(gòu)型為平面三角形,SO32-離子中S原子價層電子對數(shù)=3+6+2-32=4且含有一對孤電子對,所以其立體構(gòu)型為三角錐形,

因此,本題正確答案是:強(qiáng);平面三角形;三角錐形;

(5)黑球全部在晶胞內(nèi)部,該晶胞中含有黑球個數(shù)是4,白球個數(shù)=×8+×6=4,ρ==÷(540×10-10cm)3=4.1g/cm3;根據(jù)晶胞a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為體對角線的,則a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為××540pm=135pm

因此,本題正確答案是:4.1135。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制備CuCl

(1)制備CuCl2·2H2O晶體:

B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

裝置C中粗銅粉末(含雜質(zhì)Fe)與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________

反應(yīng)完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解,再調(diào)節(jié)pH值除雜,經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水,目的是__________

(2)制取CuCl,為了制取CuCl采用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)

已知:

④儀器X的名稱是__________

⑤實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→__________________________→e(填操作的編號)。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

⑥裝置FNaOH溶液的作用是___________________。

反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì)。請分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

中的物質(zhì)

中的物質(zhì)

預(yù)測中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實(shí)行陽光計(jì)劃,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力.

1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉,寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_____,它位于周期表____區(qū).

2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為________________;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個.

3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵(GaAs)、硫化鎘(CdS)薄膜電池等.

①第一電離能:As____Ga(填“=”).

SeO2分子的空間構(gòu)型為_____

4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)____(填、“=”HF的沸點(diǎn),NH4F固體屬于____晶體.往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成配離子.已知NF3NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng),T℃時達(dá)到平衡,此時體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa,則T℃時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請通過計(jì)算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)是一種用途廣泛的錫化工中間體,實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖所示,請回答下列問題:

已知,SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

1)導(dǎo)管a的作用是______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______(填序號,試劑可重復(fù)使用),

①飽和Na2CO3溶液NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液H2O

3)點(diǎn)燃酒精燈前需要進(jìn)行的一步操作是______。

4)若撤去裝置C,則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

5)得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2,某實(shí)驗(yàn)小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量(Sn2++I2=Sn4++2I-)。準(zhǔn)確稱取該樣品mg放入錐形瓶中,用少量濃鹽酸溶解,再加水稀釋,淀粉溶液作指示劑,用0.1molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是______,若消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______(用含m的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O

B.電子流向:電極1→負(fù)載電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。

(1)E的分子式是_____________________

(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。

(3)C互為同系物的是___________(填序號)。

(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。

(5)120,,AC分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)

(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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