Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___;

(3)Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

(4)H2Se的酸性比H2S___(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，SO32-離子的立體構(gòu)型為______；

(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。

Answer 1

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 4.1 135或

【解析】

(1)根據(jù)S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)知，每個(gè)S原子形成2個(gè)鍵、還有2對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子雜化方式；

(2)同一主族元素，從上到下元素的電負(fù)性減�。�

(3)Se為34號(hào)元素，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上；

(4)同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32-離子的立體構(gòu)型；

(5)利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的S2-和Zn2+；根據(jù)ρ=計(jì)算密度；根據(jù)晶胞a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為體對(duì)角線的。

(1)根據(jù)S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)知，每個(gè)S原子形成2個(gè)鍵、還有2對(duì)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則S原子為sp3雜化，

因此，本題正確答案是：sp3；

(2)同一主族元素，從上到下元素的電負(fù)性減小，所以電負(fù)性由大到小的順序是O>S>Se，

因此，本題正確答案是：O>S>Se；

(3)Se為34號(hào)元素，M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s、3p、3d能級(jí)上，所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10，

因此，本題正確答案是：34；3s23p63d10；

(4)同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+×(6-3×2)=3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2-32）=4且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，

因此，本題正確答案是：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形；

(5)黑球全部在晶胞內(nèi)部，該晶胞中含有黑球個(gè)數(shù)是4，白球個(gè)數(shù)=×8+×6=4，ρ==÷(540×10-10cm)3=4.1g/cm3；根據(jù)晶胞a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為體對(duì)角線的，則a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為××540pm=135pm。

因此，本題正確答案是：4.1；135。