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25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(H+）/c(OH?）=1的無色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl?、SO42?

B．使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I?

C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

D． pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2轉化率為 。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。

A．溶器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO­2

E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO­2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化劑 D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）

（4）t2℃時，若將物質的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱△H= ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱△H= ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 。

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式 。

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷D已經沉淀完全方法是 。

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

A B C D

圖1 圖2

① 此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母） 。

②滴定到終點，現象 ，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列關于該溶液說法正確的是

A．該溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存

B．該溶液中，H+、NH4+、SO42?、I? 可以大量共存

C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023

D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應的離子方程式為：SO32?+ClO? == Cl?+ SO42?

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是

化學性質

實際應用

A．

三價鐵比二價銅氧化性強

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

B．

HF能與Si反應

氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

C．

次氯酸鹽具有氧化性

次氯酸鈣可做漂白劑

D．

稀硝酸可與銀反應

稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化硼的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氫，可用于制造高純硼、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為：B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

（1）甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣（不用收集）。

①裝置B中盛放的試劑是 ，裝置C的作用是 。

②裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（2）乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置（裝置可重復使用）制取BCl3并驗證反應中有CO生成。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

A→B→C→ → → → → →F→D→I。

②實驗開始時，先通入干燥N2的目的是 。

③能證明反應中有CO生成的現象是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

1 000mL某待測液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

陰離子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式:

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

濃度/mol.L —

①將陰離子的物質的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？ ”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由:

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是 。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分標簽如右表所示，請計算（本題只要求寫出計算結果）：
（1）葡萄糖的相對分子質量；
（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的質量．

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