Question

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

Answer 1

【答案】C

【解析】

在恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，說明二者為等效平衡狀態(tài)，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2；對于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，若開始加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比相同，即物質(zhì)的投料等比相同也是等效平衡狀態(tài)，所以x=3也是正確的。

故合理選項是C。