【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.22.4 L 乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA

B.某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

C.常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NA

D.室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個(gè)數(shù)為 0.01NA

【答案】C

【解析】

A. 沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，所以無(wú)法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，即無(wú)法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B. Cl2 和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；

C. 葡萄糖和冰醋酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，則3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 =0.4NA，故C正確；

D. pH=13，c(OH-)=，則1L溶液中OH-個(gè)數(shù)為 0.1NA，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)，a電極反應(yīng)為

B. 放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化

D. 充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

(1)某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n(NO)隨時(shí)間變化如表：

以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0～4s內(nèi)的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s內(nèi)的。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色保持不變 B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.氣體密度保持不變

(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A.升高溫度 B.充入Ar使壓強(qiáng)增大 C.充入O2使壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是黑棕色晶體，沸點(diǎn)為315℃，有強(qiáng)烈的吸水性，易潮解。某小組同學(xué)對(duì)無(wú)水FeCl3能否分解產(chǎn)生Cl2，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為裝置B中濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)即可證明無(wú)水FeCl3能分解產(chǎn)生Cl2，乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，理由是_______。

（2）乙同學(xué)提出了改進(jìn)意見(jiàn)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

裝置H中的試劑為________。裝置F中飽和食鹽水的作用是________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置D中殘留固體溶于稀鹽酸中，向所得溶液中加入_________（填化學(xué)式）溶液，若觀察到_____，說(shuō)明FeCl3已經(jīng)分解完全。

（3）實(shí)驗(yàn)后把鎂條投入裝置F的溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是___，其原因是（結(jié)合離子方程式）解釋_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸、鹽酸是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是___。

a.兩溶液的pH相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH均等于4的醋酸溶液和鹽酸溶液，醋酸溶液中水電離出的H＋濃度與鹽酸溶液中水電離出的H＋濃度之比是___。

（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列敘述不正確的是___。

a.CH3COOH溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OHˉ)減小

c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

d.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

e.室溫下pH=3的醋酸溶液加水稀釋，溶液中不變

（4）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

a.加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)鹽酸溶液中的c(H＋)。

b.加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

c.使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)鹽酸。

d.分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是__(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)

（5）將0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是__(填字母)。

a.電離程度增大

b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)

d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)，使其達(dá)到分解平衡：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關(guān)敘述正確的是

A.該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.因該反應(yīng)、，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C.達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算時(shí)的分解平衡常數(shù)約為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含 NO2 和 NO I.

（1）用 CH4 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1= -574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2= -1160kJ/mol

①這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是：______________。

②有利于提高 NOx 的平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：______________（至少答一條）。

③在相同條件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H2=______________kJ/mol

（2）為了提高 CH4 和 NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將 CH4 和 NO 按一定比例、一定流速通過(guò)裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測(cè)得 N2 的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，OA 段 N2 產(chǎn)率增大的原因是______________。 AB 段 N2 產(chǎn)率降低的可能原因是______________（填標(biāo)號(hào)）

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大 C. 副反應(yīng)增多

（3）N2 的產(chǎn)率與，由圖可知最佳約為____________

II.有人利用反應(yīng) 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 對(duì) NO2 進(jìn)行吸附。在 T℃下，向密閉容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2 氣體，圖為不同壓強(qiáng)下上述反應(yīng)經(jīng)過(guò) 相同時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。

用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=______________ (計(jì)算表達(dá)式表示)； 已知：氣體分壓(P 分)=氣體總壓(P 總)×體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移

C. 電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗42.5 g LiCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案