(10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉,為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要步驟如下,請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

① 按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g;④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止,⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g;⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作,直到U形管的質(zhì)量基本不變,測(cè)得質(zhì)量為d g。

回答下列問(wèn)題:(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

(1)裝置中干燥管B的作用是                    

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將        (填偏高.偏低或不變)

(3)步驟⑤的目的是               

(4)步驟⑦的目的是               

(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為            

 

【答案】

(10分,每空2分)

(1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管

(2)偏高

(3) 把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中      

(4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收

(5) 106(d-b)/44a×100%

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

1、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:
4.00 mol/L
4.00 mol/L
(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用是:
稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸
稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸

(3)吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
;
吸收裝置中的溫度不能過(guò)高,其原因是:
防止H2O2的分解
防止H2O2的分解

(4)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是
a
a

(選填序號(hào))a.Na2O2           b.Na2S            c.FeCl2
(5)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
b e d
b e d
(選填序號(hào))
a.蒸發(fā)結(jié)晶     b.蒸發(fā)濃縮       c.灼燒      d.過(guò)濾      e.冷卻結(jié)晶
2、在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì).
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L-1.現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,再投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:
(配平后請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),若為“1”也要寫上)
2
2
KOCN+
4
4
KOH+
3
3
Cl2
2
2
CO2+
1
1
N2+
6
6
KCl+
2
2
H2O
(2)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),至少需液氯
35.5
35.5
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置,進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn).利用圖1完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),其中箭頭表示氣體流向,A、B表示兩種純凈、干燥的氣體,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置已中有紅棕色氣體生成.實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答:
(1)若乙中盛有P2O5,此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
.若丁中盛有P2O5,此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
濃氨水和生石灰(或堿石灰)
濃氨水和生石灰(或堿石灰)

(2)檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將試管中的導(dǎo)管口浸沒(méi)在水槽中的液面以下,雙手緊貼試管外壁,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,證明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞,將試管中的導(dǎo)管口浸沒(méi)在水槽中的液面以下,雙手緊貼試管外壁,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手后,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱,證明裝置的氣密性良好

(3)當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后,停止甲、丙裝置中的反應(yīng),并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞,將己裝置浸入冰水中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4,正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡向右移動(dòng),NO2濃度減小,所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4,正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,降低溫度,平衡向右移動(dòng),NO2濃度減小,所以氣體顏色變淺
,若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色,試管內(nèi)液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色,試管內(nèi)液面上升

(4)已知氨氣在純氧中安靜的燃燒,如圖2,將過(guò)量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣.先通入O2,后通過(guò)NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃,逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃,逸出造成污染

(5)液氨與水性質(zhì)頗為相似,其電離方程式可表示為:2NH3?NH4++NH2-.某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30(mol?L-12.液氨中的pNH4與水中的pH類似,向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡
向正方向
向正方向
移動(dòng)(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
29
29

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))                      。

(2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為              

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為       (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:岳陽(yáng)市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試(化學(xué))試題 題型:填空題

(12分)Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))                      

(2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時(shí)溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=              。

Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中,要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí),保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5時(shí),需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為        (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

 

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