Question

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置________。

(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________

________________________________________________________________________；

E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的________，以減少對(duì)大氣的污染。

(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________

________________________________________________________________________；

由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式_________________________________________________________

____________________________________________________________________。該反應(yīng)

中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。

Answer 1

解析：(1)氫原子失去電子后就成為質(zhì)子，在短周期相鄰元素的單質(zhì)氣體中，只有N2和O2是無(wú)色的；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍時(shí)，最外層電子數(shù)只有4個(gè)，不會(huì)是16個(gè)，所以X、Y、Z、W四種元素依次是H、C、N、O。

(2)在一定條件下，H2和N2化合生成NH3,1 mol N2(g)與3 mol H2(g)反應(yīng)生成2 mol NH3(g)，放出的熱量應(yīng)為2×46.2 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。汽車尾氣中的含氮氧化物，在催化劑作用下可被NH3還原成N2。

(3)H、N、O三種元素組成的化肥應(yīng)為NH4NO3它是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽只能是碳酸氫銨。

(4)NH3與Cl2反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中有白煙，還有一種單質(zhì)，就可推出生成物是NH4Cl和N2，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化，配平方程式，本題就可順利解決。

答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

ΔH＝－92.4 kJ/mol

NO或NO2

(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O

(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2　1∶4