Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________。

（3）⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為______，寫(xiě)出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

Answer 1

【答案】） Na>S>O NaOH Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Al(OH)3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】

由表可推知，①~⑧分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl；

Ⅰ．（1）元素⑧的陰離子為Cl-，與原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，離子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層比原子多1個(gè)電子；

（2）比較④、⑤、⑦的原子半徑時(shí)，看先電子層數(shù)，電子層數(shù)多，半徑大；若電子層數(shù)相同，再看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越�。�

（3）比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性時(shí)，可比較二者的金屬性；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為Na2O2；

Ⅱ．（1）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化，則C中含有Fe2+，從而確定X為Fe。發(fā)生顏色變化時(shí)，Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+被H2O2氧化為Fe3+；

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則A、B、C三種物質(zhì)中均含有鋁，從而得出A為AlCl3、B為Al(OH)3、C為NaAlO2。

Ⅰ．（1）元素⑧的陰離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）比較④、⑤、⑦的原子半徑時(shí)，看先電子層數(shù)，電子層數(shù)多，半徑大；若電子層數(shù)相同，再看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小。從而得出Na>S>O；

（3）金屬性Na>Al，則⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，NaOH>Al(OH)3；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為Na2O2，其電子式為 ；

Ⅱ．（1）若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有Cl-，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化，則C中含有Fe2+，從而確定X為Fe。發(fā)生顏色變化時(shí)，Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，發(fā)生的反應(yīng)為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則A、B、C三種物質(zhì)中均含有鋁，從而得出A為AlCl3、B為Al(OH)3、C為NaAlO2。則B的化學(xué)式為Al(OH)3，A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。