【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極
C.在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

【答案】C
【解析】解：A．電解池中，物質(zhì)在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負(fù)極相連的是陰極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池中，負(fù)極上的物質(zhì)失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（多選）可正確表示原子軌道的是 （ ）
A.2s
B.2d
C.3px
D.3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應(yīng)方程式為：
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負(fù)極電極反應(yīng)式為 ．
（4）ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式

①五個(gè)亞鐵離子______________②氫氧化鈉______________③硝酸_____________④硫酸鋁_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span> ( )

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.③①B.③②C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型，該有機(jī)物中含C，H，O，N四種元素．下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C3H7O2N
B.能發(fā)生取代反應(yīng)
C.能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物
D.該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計(jì)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳?xì)怏w，又得到寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

（1）該反應(yīng)該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)的值為
（2）下列說法中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（填字母）．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D.相同時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH﹣H鍵，同時(shí)斷裂3molO﹣H鍵
（3）下列措施中能使 減小的是
A.再充入1molCO2和3molH2
B.將H2O（g）從體系中分離
C.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D.升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A.常溫下能使鐵鈍化B.無色易揮發(fā)的液體

C.能夠干燥氨氣D.常溫下迅速與銅片反應(yīng)

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