用鉑作電極，電解500ml KCl溶液，當兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8ml(標準狀況)時，溶液的pH范圍為


  1. A.
    8～10
  2. B.
    10～12
  3. C.
    5～6
  4. D.
    3～4
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

如圖為某電解裝置，均用鉑作電極，測得電流強度l＝5.5 A通電7.3 h后，在丙容器中使100 g　14.0％的硫酸鈉溶液電解得到氣體總體積(標準狀況下)為16.8 L，沒有析出晶體．請回答：

(1)通電7.3 h后，丙容器溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(溶劑揮發(fā)忽略不計，必須寫出相關(guān)化學方程式及計算過程)

(2)乙容器中，陰極得到銀的質(zhì)量為________．

(3)甲容器放入50 L　NaC1溶液(設(shè)電解后溶液的體積不變)．電解后溶液的pH是多少？(已知1 mol電子所帶的電量為96500 C)(必須寫出相關(guān)化學方程式及計算過程)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。

已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。

①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。

②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的順序為                   （填選項字母）。

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應的離子方程式為                   

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為_____                 __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應)                                                                       (列式并計算）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案