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2．金剛石和石墨是碳的同素異形體，1H、2H、3H互稱為同位素．

分析 由同種元素組成的不同單質互為同素異形體；質子數相同，中子數不同的不同原子互稱同位素；

解答 解：金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質，互為同素異形體；1H、2H、3H的質子數都是1，中子數分別為0、1、2，屬于同位素；
故答案：同素異形體；同位素；

點評 本題考查基本概念，明確同位素、同素異形體的概念是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）①如果人體缺少易患夜盲癥的維生素是維生素A；
②具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是阿司匹林（填“青霉素”或“阿司匹林”）；
③食鹽是一種調味劑也是常見的防腐劑，請再例舉出一種常用的防腐劑苯甲酸鈉；
④服用補鐵（含Fe2+ ）劑時，醫(yī)生常建議同時服用維生素C，這是因為維生素C具有還原性．欲探究該性質，可選擇的試劑是AC（填字母）．
A．碘水、淀粉        B．KI溶液       C．酸性KMnO4溶液
（2）發(fā)育出現障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是C（填字母）．
A．菠菜      B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對于下列反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0，.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體在同溫同壓時，密度最大的是（　�。�
A．O2B．SO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X 元素最高價氧化物的水化物化學式為 H2XO4，則 X的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
A．XH4B．XH3C．H2XD．HX

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制 Cl2 的裝置圖．
（1）寫出實驗室用 MnO2 和濃鹽酸反應制 Cl2 的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）此裝置撤掉酒精燈后可以用于制氧氣，則燒瓶中的藥品是Na2O2 或MnO2，分液漏斗中的藥品是H2O或 H2O2． 利用改變后的裝置還可以制備的氣體是（至少舉出兩例，填化學式）H2、CO2 等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應（裝置如圖），實驗現象及解釋均正確的是（　　）
 現象解釋
A．量筒內氣體顏色逐漸變淺甲烷被氯氣還原
B．量筒內出現少量白霧生成HCl氣體
C．量筒內壁產生油狀液滴油狀液體是CCl4
D．量筒中液面降低生成液態(tài)產物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質．在一定條件下能發(fā)生反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙．
（1）X的結構式是N≡N．
（2）白磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙（PZ3）分子，也可生成固態(tài)丁（PZ5）分子．磷單質和Z單質反應生成lmol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是$\frac{1}{4}$P4（s）+Cl2（g）=PCl3（l）△H=-akJ/mol．
已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱bkJ，則1mol固態(tài)丁轉化為丙時的反應熱△H=（a-$\frac{4}$）kJ/mol
．

（3）某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是淀粉KI的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通人SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl2、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．膠體是一種重要的分散系．
（1）向膠體中加入電解質能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的物質的量濃度，稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是④（填序號）
①NaCl           ②FeCl3                 ③K2SO4                ④Na3PO4
（2）為了把黏土溶膠（黏土溶膠粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入等物質的量的下列電解質時，哪種效果最明顯？B（填編號，下同）；原因是等物質的量的這四種電解質中，Al2（SO4）3的陽離子所帶電荷的物質的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl2             B．Al2（SO4）3               C．KCl                       D．CuSO4
（3）向膠體中加入某種溶液，出現沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H2SO4            C．Na2SO4溶液             D．乙醇
（4）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應，這是因為膠體粒子對光線散射作用而形成的．

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