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現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F，其中B為使用最廣泛的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．已知：FeCl2可被Cl2氧化為FeCl3

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
丙
 

（2）寫出下列反應化學方程式：
反應①
 
；
反應③
 
；
（3）寫出反應④的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸．氫氧化鈉與物質E反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質E中含有Fe3+，由轉化關系可知，B為Fe，F(xiàn)為FeCl2，E為FeCl3，結合物質的性質解答該題．
解答： 解：金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，C為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質D為鹽酸．氫氧化鈉與物質E反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質E中含有Fe3+，由轉化關系可知，B為Fe，F(xiàn)為FeCl2，E為FeCl3，
（1）由以上分析可知，A為Na，丙為HCl，故答案為：Na；HCl；
（2）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
反應③是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應的方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）反應④是氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
點評：本題是考查無機物推斷，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置可實現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關說法不正確的是（　　）
A、a為正極，d極為銅片
B、甲池是燃料電池、乙池是電鍍池
C、b極上發(fā)生的電極反應為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D、c極上發(fā)生的電極反應為：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在密閉固定體積容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的
3
4
．則原混合氣體可能是（　　）
A、CO和O2
B、HCl和NH3
C、H2和Cl2
D、H2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氯氣并驗證其性質的裝置．C中裝有飽和NaCl溶液，目的是除去氯氣中的氯化氫雜質氣體，E是中間裝有鐵絲網的硬質玻璃管．F是一張滴有KSCN和FeCl2混合溶液的濾紙．

試回答：
（1）儀器B的名稱為
 
；
（2）若用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，請寫出相應的離子方程式
 
；
（3）D的作用是
 
；
（4）E中化學反應方程式為
 
；
（5）請根據(jù)G的作用，寫出G中的離子反應方程式
 
；
（6）若F中濾紙變紅，用離子反應方程式表示變紅原因
 
；
（7）將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下）Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液    b．四氯化碳   c．無水酒精    d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）．
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等電子體原理是指兩個或兩個以上的分子（或離子），它們的原子數(shù)相同，分子（或離子）中價電子數(shù)也相同，等電子體具有相似的電子結構、幾何構型和性質．
（1）SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能從大到小的順序為
 
．
（2）C2O42-和是等電子體，C2O42-離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是
 
，外圍電子排布圖為
 
．
（3）二原子14電子的等電子體共同特點是物質中都具有共價叁鍵，請舉出相應的3個例子
 
（分子或離子）．每個分子或離子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應，最簡單的Diels-Alder反應是共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的．
氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2-氯-1，3-丁二烯也是一種重要的有機合成中間體，該單體的一種合成路線及有關轉化關系圖如圖．

已知：CH2=CH-C≡CH由A二聚得到．
（1）A的結構式為
 
，反應①的反應類型是
 
．
（2）A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C8H8，其結構簡式為
 
．
（3）C8H8的一種同分異構體屬于芳香烴，該芳香烴與1，3-丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫出此合成反應的化學方程式
 
．
（4）寫出反應③的化學方程式
 
．
（5）2-氯-1，3-丁二烯的另一種制法是由1，3-丁二烯通過兩步反應制得，寫出有關的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
①反應的化學方程式用A、B、C可表示為
 
．
②用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是
 
．
③判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．A和B濃度相等
b．A百分含量保持不變
c．A的生成速率與B的消耗速率相等
d．容器中氣體的壓強不變
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的物質的量濃度（mol?L-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示：
實驗
序號		濃度0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實驗1和2中，使用了催化劑的是
 
（填寫“1”或“2”），理由是
 
．
②實驗3進行了
 
min才達到化學平衡狀態(tài)，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關膠體的敘述不正確的是（　　）
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、氫氧化鐵膠體屬于純凈物
C、凈水劑在水中形成的分散系是膠體
D、光束通過膠體時有丁達爾效應

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