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下列各組物質的性質比較中，正確的是

A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C．堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH

D．氧化性:F2>C12>Br2>I2

 

D

【解析】

試題分析：A．同一周期中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性：HClO4 >H2SO4>H3PO4，A錯誤；B．同一周期中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性F＞O＞S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，B錯誤；C．A．同一周期中，元素金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以金屬性Na＞Mg＞Al，金屬的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故C錯誤；D．同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>Br2>I2，故D正確，答案選D。

考點：考查元素周期律的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是( )

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4為無色氣體。

① 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH 0（填寫“>”、“<”、“=”）

② 一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡，達到平衡狀態(tài)的標志 。

A單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2 nmolNO2

B用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:1的狀態(tài)

C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

③ 其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．升高溫度

（2）25℃時，1molN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式: 。

（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密閉容器中充入NO2，達到平衡時，c（NO2）=0.2 mol·L-1，

c（N2O4）=0.16 mol·L-1。則反應初始時，充入NO2的物質的量為 ；NO2的轉化率為 ；該溫度下該反應的平衡常數(shù)K為 ；該溫度下反應N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常數(shù)K為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )

A．Z為0.3 mol/L B．Y2為0.4 mol/L

C．X2為0.2 mol/L D．Z為0.4 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分)為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。

（1）裝置B的作用是______________________________________。

（2）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_______________。

（3）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M，裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是__________。

（4）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下；

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe2+過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25．00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質最分數(shù)為_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質，不能按（“→”表示反應一步完成）關系轉化的是

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

設C＋CO22CO △H > 0 反應速率為?1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反應速率為?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為

A． 同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是

①增大壓強 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2

④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥恒容下通入CO

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

 

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