【題目】欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是(　　)

①乙醇 ②四氯化碳 ③苯 ④己烷 ⑤己烯

A. ②③④ B. ①④ C. ①⑤ D. ①④⑤

【答案】C

【解析】乙醇與水互溶、己烯能與碘水反應，不能用乙醇、己烯作為萃取劑從碘水中萃取碘。

乙醇與水互溶、己烯能與碘水反應，不能用乙醇、己烯作為萃取劑從碘水中萃取碘；四氯化碳、苯、己烷都為難溶于水的液體，且與碘水不反應，碘在四氯化碳、苯、己烷中的溶解度遠大于碘在水中的溶解度，四氯化碳、苯、己烷都能作為萃取劑從碘水中萃取碘；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有KI，NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質是（ ）
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 ﹣
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對常溫下的溶液，下列敘述不正確的是

A.

B. 加入少量固體后， 降低

C. 該溶液中由電離出的是

D. 與等體積的溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是（　�。�

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣化的主要反應為：C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g)，下列有關說法錯誤的是( )

A.升高溫度，可加快反應速率B.將塊狀碳粉碎，可加快反應速率

C.達平衡時，v(正) =v(逆) =0D.達平衡時，n(CO)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應：，當加入和達平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉化率之比為1：1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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