Question

在真空密閉容器中加入 a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生反應：
PH₄I（s）PH₃（g ）+HI（g），4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g），
2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g） 以上三個反應建立平衡后，測得HI為b mol，I₂ （g）為c mol，H₂ 為d mol．
求：①平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質的量（用代數(shù)式表示）：n （P₄）=

(d-c)

6

6 mol

，n （PH₃）=

(3b+8c-2d)

3

mol

．
②a、b、c 三者的關系服從 a＞

b+2c

（填b、c的代數(shù)式）．

Answer 1

分析：①同時存在三個平衡，H₂來自HI和PH₃的分解，根據(jù)I₂為c mol可知，HI分解產(chǎn)生的H₂也為c mol，求出PH₃分解產(chǎn)生的H₂的物質的量，進而根據(jù)4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g）求出n （P₄）；
求平衡時PH₃的物質的量，則需要求出已分解的PH₃，還有PH₄I分解出的HI，PH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為PH₄I分解出的PH₃物質的量，根據(jù)PH₃分解產(chǎn)生的H₂的物質的量，求出已分解的PH₃，進而求平衡時n （PH₃）；
②利用反應可逆，反應物不會完全分解的原則來確定大于關系．

解答：解：①d mol H₂包含HI分解的和PH₃分解的，
根據(jù)I₂為c mol，結合2HI（g）H₂（g ）+I₂ （g）可知，HI分解產(chǎn)生的H₂也為c mol
所以PH₃分解產(chǎn)生的H₂為（d-c） mol，
根據(jù)4PH₃（g）P₄（g ）+6H₂（g）可知，P₄物質的量n （P₄）=

(d-c)

6

mol，
分解的PH₃為

(d-c)

6

×4mol=

2(d-c)

3

mol，
PH₄I分解出的HI為平衡時的與已分解的之和，即為（b+2c）mol，這個也就是PH₄I分解出的PH₃物質的量，
所以平衡時PH₃物質的量n （PH₃）=（b+2c）mol-

2(d-c)

3

mol=

(3b+8c-2d)

3

mol，
故答案為：

(d-c)

6

mol；

(3b+8c-2d)

3

mol；
②由①可知發(fā)生分解的PH₄I的物質的量為（b+2c）mol，由于反應可逆，反應物不會完全分解，所以a＞b+2c
故答案為：b+2c．

點評：本題考查化學平衡的計算，注意利用反應的可逆性，反應物不會完全分解的原則來確定關系即可解答．