4．上海市簡稱為滬，原意為“扈”，指一種捕魚工具．說明古上海人以捕俄為生．海魚“集體自殺”是未解的自然之謎．德國一些科學(xué)工作者認為是由于海上的浮游細菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的，這種氣體在深海底部某些區(qū)域也會產(chǎn)生并構(gòu)成一種生態(tài)系統(tǒng)，該氣體是H2S；鑒定這種氣體的方法是用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫．

分析 依據(jù)題意“扈”德國一些科學(xué)工作者認為是由于海上的浮游細菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的，結(jié)合硫化氫為有毒的，具有臭雞蛋氣味的氣體，推測該氣體的成分為硫化氫，硫化氫通常用醋酸鉛試紙檢驗，據(jù)此解答．

解答 解：硫化氫是一種為有毒的，具有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)自然分解會產(chǎn)生該氣體，而依據(jù)題意可知：“扈”德國一些科學(xué)工作者認為是由于海上的浮游細菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的，能夠使海中魚中毒死亡，所以該氣體為硫化氫，硫化氫與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色沉淀，Pb（CH3COO）2+H2S=PbS↓+CH3COOH，所以可以通過醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣體，方法：用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫；
故答案為：H2S；用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫；

點評 本題為信息題，準確把握題干給出信息，熟悉氯化氫氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硫化氫檢驗方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活，下列說法正確的是（　�。�
A．青銅器和硬幣都屬于純凈物
B．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
D．油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高級脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有圖1所示各儀器：
（1）寫出儀器名稱D蒸餾燒瓶．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是燒杯和砝碼位置反了，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
（3）圖3表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知在室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.2×10-20mol/L-1，求室溫下Cu（OH）2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氫氧化鈉溶液，④pH=8的醋酸鈉溶液．
A．1：10：102：108B．1：10：102：106C．14：13：12：8D．1：2：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O．
（1）求生成的Cl2在標準狀況下的體積；
（2）求被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）求反應(yīng)過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（4）若反應(yīng)后所得溶液的體積為500mL，求所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②100℃時達到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分數(shù)
減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2?CH3OH+H2O．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A（填編號）
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在標準狀況下，所占體積最大的是（　　）
A．1mol H2B．6.02×1023 個Cl2C．56 g N2D．33.6 LO2

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