4.上海市簡稱為滬,原意為“扈”,指一種捕魚工具.說明古上海人以捕俄為生.海魚“集體自殺”是未解的自然之謎.德國一些科學(xué)工作者認(rèn)為是由于海上的浮游細(xì)菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的,這種氣體在深海底部某些區(qū)域也會產(chǎn)生并構(gòu)成一種生態(tài)系統(tǒng),該氣體是H2S;鑒定這種氣體的方法是用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體,若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫.

分析 依據(jù)題意“扈”德國一些科學(xué)工作者認(rèn)為是由于海上的浮游細(xì)菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的,結(jié)合硫化氫為有毒的,具有臭雞蛋氣味的氣體,推測該氣體的成分為硫化氫,硫化氫通常用醋酸鉛試紙檢驗(yàn),據(jù)此解答.

解答 解:硫化氫是一種為有毒的,具有臭雞蛋氣味的氣體,蛋白質(zhì)自然分解會產(chǎn)生該氣體,而依據(jù)題意可知:“扈”德國一些科學(xué)工作者認(rèn)為是由于海上的浮游細(xì)菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的,能夠使海中魚中毒死亡,所以該氣體為硫化氫,硫化氫與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色沉淀,Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+CH3COOH,所以可以通過醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣體,方法:用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體,若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫;
故答案為:H2S;用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體,若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫;

點(diǎn)評 本題為信息題,準(zhǔn)確把握題干給出信息,熟悉氯化氫氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意硫化氫檢驗(yàn)方法,題目難度中等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活,下列說法正確的是( 。
A.青銅器和硬幣都屬于純凈物
B.雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C.葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
D.油脂是高分子化合物,水解可生成甘油和高級脂肪酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有圖1所示各儀器:
(1)寫出儀器名稱D蒸餾燒瓶.
(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖2.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是燒杯和砝碼位置反了,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g.
(3)圖3表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是7.2mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.已知在室溫時,Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2×10-20mol/L-1,求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下下列四種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比(①:②:③:④)是( 。
①pH=0的鹽酸,②pH=1的醋酸,③0.01mol的氫氧化鈉溶液,④pH=8的醋酸鈉溶液.
A.1:10:102:108B.1:10:102:106C.14:13:12:8D.1:2:3:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.用31.6g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.
(1)求生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積;
(2)求被氧化的HCl的物質(zhì)的量;
(3)求反應(yīng)過程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目;
(4)若反應(yīng)后所得溶液的體積為500mL,求所得溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H大于0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為0.0010mol•L-1•s-1
反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36.
(2)100℃時達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T大于100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是改變溫度后,N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高.
②100℃時達(dá)到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2氣體,新平衡建立后,NO2的體積分?jǐn)?shù)
減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”)
(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動.

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1.工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2,是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+3H2?CH3OH+H2O.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min);
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%;
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A(填編號)
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是(  )
A.1mol H2B.6.02×1023 個Cl2C.56 g N2D.33.6 LO2

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