Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                              ；

寫出少量X與FeCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2C+xE  C₂E_x 。請寫出電池放電時正負極的電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

 

Answer 1

（1）三  ⅦA （各1分）  

（2）2Na₂O₂(s)+ 2CO₂(g) = 2Na₂CO₃(s) + O₂(g)；ΔH= -4Q kJ/mol

    3Na₂O₂ + 6Fe²⁺ + 6H₂O = 6Na⁺+ 4Fe(OH)₃↓+ 2Fe³⁺ （各2分）

（3）ClO^- +H₂O HClO +OH^-  H︰O︰Cl︰  （各2分）

（4）三角錐（1分）極性（1分）NH₃的沸點高于PH₃，因為NH₃分子間存在氫鍵（2分）

（5）xS＋2e^－=S_x^2－   6.72 L     1（各2分）

解析:略