Question

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L^-1的碳酸鈉標準液與該酸進行反應，為了準備480mL的標準液，某同學進行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學操作正確的順序是（填編號）⑤②④③①
（2）該同學的操作中③步操作是錯的（填編號），導致所配溶液的濃度＜0.2mol•L^-1，（填=、＞、＜）．

Answer 1

分析 ①依據定容的正確操作解答；
④依據配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（1）配制一定物質的濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，據此排序；
（2）為保證實驗成功，應將所以溶質全部轉移到容量瓶，如果用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：①定容時，直接加蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切為止；
故答案為：凹液面最低處與刻度線相切；
④需要480mL標準液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.2mol•L^-1×0.5L×106g/mol=10.6g；
故答案為：10.6；
（1）配制一定物質的濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，所以正確的順序為：⑤②④③①；
故答案為：⑤②④③①；
（2）為保證實驗成功，應將所以溶質全部轉移到容量瓶，如果用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏低，所以③操作錯誤，應將洗液全部轉移到容量瓶中；
故答案為：③；＜．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，題目難度不大．