Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外電路中每通過(guò)O.2mol e-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知，鋅失去電子，二氧化錳得到電子，則鋅是負(fù)極，二氧化錳是正極，因此電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，選項(xiàng)B不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B。
考點(diǎn)：考查鋅—錳堿性電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。