【題目】下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是

A. 銀氨溶液中:Na+H+、NO3- B. 碘化鉀溶液中:H+、H2O2、SO32-

C. 氫氧化鈣溶液中:Na+、ClO-HCO3- D. 偏鋁酸鈉溶液中:K+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】銀氨溶液呈堿性, H+不能大量存在,故A錯誤;H2O2能氧化SO32-、I,B錯誤;氫氧化鈣溶液中:OH-HCO3-反應(yīng)生成CO32-,C錯誤;偏鋁酸鈉溶液中:K+Cl-、SO42-不反應(yīng),可以共存,故D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等,還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng): CaSO4+CCaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物,可選用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}:

已知:①CE ~ H中的試劑均為足量。

酸性KMnO4溶液作氧化劑時,錳元素被還原成Mn2+

③CaSH2O反應(yīng)生成Ca(OH)2H2S。

(1)實驗1:若只檢驗生成物中是否含有CO,可采用的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。

(2)實驗2:若只檢驗生成物中是否含有CO2,可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向,填字母組合),除去SO2的離子方程式為__________________________。

(3)實驗3:若同時檢驗CO2SO2,采用的裝置組合為_______ (按氣流方向,填字母組合)。

(4)若制備反應(yīng)的條件完全相同,將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中,得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

實驗前

實驗后

實驗1

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g

裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應(yīng)后固體質(zhì)量為26.64 g

實驗2

裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g

裝置G連同反應(yīng)后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g

實驗3

裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g

裝置DH連同溶液質(zhì)量和為374.24 g

寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成CaS的化學(xué)方程式:_______________。

(5)為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗:將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中,通過____操作,稱得固體質(zhì)量為m2,則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料,但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收,即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含CaCO3的漿液中,使SO2被吸收。該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 2H2O),化學(xué)方程式為____________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時,處理標(biāo)

準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下,焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知:

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) H= +489.0 kJ mol-1;

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) H= +172.5 kJ mol-1。

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時,在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO25×10-3催化劑,容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) H= -15.5kJ mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示:

已知:TON=

該溫度時,甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1(保留兩位有效數(shù)字)。

2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線,該物理量可能是_______;為使該反應(yīng)向正

反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______________________。(答出一條即可)

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示:

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

NaClO溶液中通入少量CO2 ,反應(yīng)的離子方程式為_____________________,0.03 mol L-1 NaClO 溶液的 pH=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.Na+、Al3+、Cl-、OH- BH+、Na+、CO32-NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- DNa+、H+、OH- 、Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為________性維生素和________性維生素兩大類。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)汽車尾氣中CONOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

反應(yīng)INO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

反應(yīng)中,當(dāng)n( NO2)n[CO(NH2)2]=32時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______

2)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計量數(shù)比為 。

3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置中,酸性條件下,NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時的離子方程式 .

4)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的 (填陽極陰極),同時在另一極生成S2O42的電極反應(yīng)式為 。

5)已知進入裝置的溶液中,NO2的濃度為agL1,要使1m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(

A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.容器內(nèi)壓強不變 B.c(CO)不變

C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填吸熱放熱)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填增大減小、不變)。

升高溫度__________;再加入少量Fe___________。

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