【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀,請寫出該反應的離子方程式__________________。
I1.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知: ①氧化過程中,控制反應液溫度在35~60℃條件下主要發(fā)生反應:
C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO 和NO2發(fā)生反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素,結(jié)合已知信息①,你認為向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化過程中反應溫度不宜高于60℃,原因是______________。
(2)不做任何處理,按此過程進行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2,盛裝的試劑除NaOH(aq)外,還可以是_____ (填字母)。
A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )
Ⅲ.測定產(chǎn)品純度:
[實驗步驟] ①準確稱量ag 產(chǎn)品配成200mL溶液
②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中
③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復以上操作3 次,消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________。
(2)產(chǎn)品中NaNO2 的純度為______________。
【答案】 2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH- 催化纖維素水解 硝酸受熱易分解 3:1 B 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O
【解析】I. 高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色,向其中加入過量亞硝酸鈉后,溶液紫紅色逐漸褪去,并出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe(OH)3,反應的離子方程式為:2FeO42-+3NO2-+5H2O=2Fe(OH)3↓+3NO3-+4OH-;
II. (1)木屑的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n],加H2SO4的目的是催化纖維素水解;溫度過高,HNO3會發(fā)生分解,使NaNO2產(chǎn)率降低;
(2) 根據(jù)方程式2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O,可知反應中還有硝酸鈉生成,因此另一種陰離子是硝酸根離子,生成1mol硝酸鈉同時還有1mol亞硝酸鈉生成,根據(jù)C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知參與反應2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O的NO和NO2均是3mol,另外6mol NO2與氫氧化鈉溶液反應,所以亞硝酸根與硝酸根的物質(zhì)的量之比為(6+3):3=3:1;(3) 用NaOH吸收的原理是:2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,即在堿性溶液中NO2和NO發(fā)生歸中反應,還可以是選用Na2CO3溶液,答案選B;Ⅲ. (1)錐形瓶中亞硝酸鹽被氧化為硝酸鹽,發(fā)生反應的離子方程式為:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;
(2)設產(chǎn)品中NaNO2的純度為x,根據(jù)反應5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,則:
5NaNO2-~~~~~~~~~2MnO4-
5×69 2
axg cmol/L×VmL×10-3mL/L×
2axg=5×69×cmol/L×VmL×10-3mL/L×,解得x=。
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【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨,請回答下列問題:
(1)①②③④四種溶液中促進水的電離的物質(zhì)是(填序號)。
(2)①②③④四種溶液中pH由大到小的順序是(填序號)。
(3)將②和③等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是。
(4)25℃時,將pH=13的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=12,則a:b=。
(5)將a mol/L的氨水溶液與①等體積混合后,溶液呈中性,則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能:磷_____________硫;電負性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的沸點關(guān)系如圖乙所示,沸點:PH3<NH3,其原因是____________________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是_____________________________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學式為_________________。
(4)磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丁所示,則C點的原子坐標參數(shù)為_______________。
②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_____________________________cm。
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【題目】化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng),下列行為中符合安全要求的是( )
A.進入煤礦井時,用火把照明B.節(jié)日期間,在開闊的廣場燃放煙花爆竹
C.實驗時,將水倒入濃硫酸配制稀硫酸D.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是( )
A.K+、Na+、NO3-、CO32-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、Na+、Cl-、Cu2+D.Na+、Ba2+、OH-、HCO3-
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【題目】Ⅰ.如圖是某學生繪制的實驗室分餾石油的裝置圖:
(1)實驗室分餾石油的正確操作順序是E→___→ →A→C→ → 。
A.連接接液管
B.裝入碎瓷片(沸石)和石油,塞上帶溫度計的塞子
C.檢查裝置氣密性
D.連接冷凝管及進出水管
E.在鐵架臺上放酒精燈,固定好鐵圈,放上石棉網(wǎng)
F.固定好蒸餾燒瓶,調(diào)節(jié)好溫度計的位置
G.加熱
(2)裝置圖中有兩處錯誤,它們分別是:
①冷凝管中進水口和出水口接反了;
②______________________________________________________。
Ⅱ. 由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:
根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:
(3)由制得有機物A的化學方程式是________________,反應類型是___。
(4)由A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是______________________,反應類型是________。
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【題目】鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯誤的是( )
A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子
C. Pd核內(nèi)有46個質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個中子
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是( )
A.該反應的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B.該反應產(chǎn)生高溫,發(fā)出強光
C.根據(jù)鋁熱反應原理,可以冶煉某些金屬
D.若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol
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【題目】298K時,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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