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圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題： 　
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是____________（用化學式表示）�！�
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是____________（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是__________（填寫分子式）。　
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是__________；全部是非金屬元素的主族是________(填寫字母a、b、c、d)�！　�
a．ⅠA族 b． ⅡA族 c． ⅥA 族 d．ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式
______________________； ①、③兩種元素的單質已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的_________極；a電極上的電極反應式是__________________________。
（1）
（2）A．NaOH＞Mg(OH)2；B．HF＞HCl；C．N2；D．b；cd
（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-2akJ/mol；正極；
H2-2e-+2OH-==2H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
（2）請寫出②的氫化物的電子式
，③的氫化物的結構式
H-O-H
H-O-H
．
（3）①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是
N2
N2
（填寫分子式）．
（4）請寫出工業(yè)上制備⑦單質的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答下列問題：
（1）請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）請用物質的名稱填寫．
硬度最大的是單質是
金剛石
金剛石
，密度最小的金屬是
鋰
鋰
；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質是
溴
溴
，地殼中含量最多的金屬元素是
鋁
鋁
．
（3）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．
與水反應最劇烈的金屬單質是
Na
Na
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
HF
HF
；元素的最高價氧化物所對應的水化物其酸性最強的是
HClO4
HClO4
；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是
NaH
NaH
，并用電子式表示其形成過程：
．
（4）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請按要求填寫下列空白．
由兩種元素組成的淡黃色化合物的電子式為
；空氣中含量最高的物質的結構式為
N≡N
N≡N
；常溫下為氣態(tài)，固態(tài)常用于人工降雨的氧化物的電子式為
；某元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽，該鹽的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
，該化合物中的化學鍵類型是
離子鍵和極性共價鍵
離子鍵和極性共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
（2）請寫出②的氫化物的電子式
，③的氫化物的結構式
H-O-H
H-O-H
．
（3）①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通常可用作保護氣的是
N2
N2
（填寫分子式）．
（4）②形成的氣態(tài)氫化物的檢驗方法為
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙若變藍，則證明有氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙若變藍，則證明有氨氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
N2
N2
（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）圖是元素周期表的框架，依據(jù)元素周期表回答下列問題：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是      （用化學式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的沸點高低順序是    （用化學式表示）。

（2）①～⑦元素的單質，在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是    （填寫化學式）。

（3）①和②的單質在一定條件下轉化為化合物A，請寫出該反應的化學方程式            ，及A的結構式               。

（4）②和硅形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是      ， 與該化合物晶體類型相同的是______（請用相應的編號填寫）。

（5）請寫出工業(yè)上用電解飽和食鹽水制備⑦單質的化學方程式                          。

 

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