Question

2．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液（必須用到容量瓶）．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：A、偏高B、偏低C、不變（用符號(hào)回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線A；
Ⅱ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出B．
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，結(jié)合c=$\frac{1000ρω}{M}$來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)溶液的配制步驟及需要的儀器及c=$\frac{n}{V}$、m=nM分析；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以2c（H₂SO₄）=c（H⁺）計(jì)算；
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答 解：（1）25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×25%×1.19}{74.5}$=4.0 mol•L^-1，故答案為：4.0mol/L；
（2）需用托盤(pán)天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；
B．配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏小，故C正確；
D．配制480mL溶液，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D錯(cuò)誤；
故選：C；
（3）Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選：A；
Ⅱ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選：B；
（4）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以2c（H₂SO₄）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=2.3mol•L^-1，c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4.6mol/L，故答案為：4.6；
②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，
則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，
故答案為：250．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和�?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．