工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物 質(zhì)
 

Fe(OH)2
 

Cu(OH)2
 

Fe(OH)3
 

完全沉淀時的pH范圍
 

≥9.6
 

≥6.4
 

3～4
 

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；

此反應(yīng)離子方程式為 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；

⑶ 操作a的目的是 ；

⑷ 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時吸收QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯(lián)合調(diào)考（3月聯(lián)考）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解。為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

甲同學(xué)設(shè)計如右圖所示的裝置進(jìn)行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________，由此可知分解產(chǎn)物中有_______________。

乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實驗。

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→（____）→（____）→（____）→G。

②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是______________；安全瓶H的作用是____。

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00 mL樣品溶液用0.1000 mol·L－1的酸性K2Cr2O7 溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實驗。

請回答：

（1）甲方案中的離子方程式為：________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是________

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。

（4）若測得NH3為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_____（列出計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時，由水電離出的c(H＋)為1×10－12mol·L－1，該溶液不可能是

A. 0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液 B. pH＝12的Ba(OH)2溶液中

C. 0.01 mol·L－1的醋酸 D. 0.01 mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省湛江市高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)H2O(g)= H2(g)+O2(g) 的△H為

A. ─484kJ/mol B. +484kJ/mol C. ─242kJ/mol D. +242kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，稱為溶度積常數(shù)，下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省漳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應(yīng)中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內(nèi)生成amolCO，同時生成amolH2

（2）0～10min時段，反應(yīng)速率v（H2）＝________；反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省張家口市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是

A. K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ B. Na＋、Fe3＋、I－、Cl－

C. Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D. Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－

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